Dalamsatu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.

Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya elektron pada kulit terluarnya dua duplet atau delapan oktet sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Atom-atom dari unsur yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk bergabung dengan atom-atom lain atom yang sama atau atom yang berbeda. Atom-atom tersebut bergabung melalui suatu ikatan kimia. Pada soal di atas, suatu unsur diketahui memiliki ciri-ciri yaitu afinitas elektronnya sangat kecil, energi ionisasinya sangat kecil dan cenderung melepas 1 elektron valensinya. Berdasarkan ciri-ciri tersebut dapat diketahui bahwa unsur teresebut merupakan unsur yang terletak pada golongan I A. Hal ini dapat diketahui dari cirinya yaitu cenderung melepas 1 elektron valensinya. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar pada suatu atom menunjukkan golongan dari unsur tersebut. Artinya unsur tersebut hanya memiliki 1 buah elektron pada kulit terluarnya valensinya, sehingga untuk mencapai kestabilannya hanya perlu melepaskan elektron di kulit terluarnya. Unsur-unsur pada golongan I A juga memiliki sifat keperiodikan yaitu energi ionisasi yang sangat kecil dan afinitas elektron yang sangat kecil juga. Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah seperti pada golongan I A dan II A mempunyai kecenderungan melepaskan elektron dan membentuk ion positif kation. Kation ini kemudian akan bereaksi dengan anion ion negatif yang selanjutnya akan berikatan ion dan membentuk senyawa ionik. lkatan ion terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif kation dan ion negatif anion. lkatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah unsur logam dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi unsur nonlogam. Dengan demikian, kesimpulan dari unsur dengan ciri-ciri di atas yaitu merupakan unsur golongan I A yang akan cenderung berikatan ion jika bersenyawa. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Darisifat ini dapat disimpulkan bahwa: Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif.
Contoh soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA - Hai adik adik yang baik nah pada kesempatan yang baik ini kakak ingin membagikan kepada adik adik mengenai contoh soal sifat sifat periodik unsur dari mata pelajaran Kimia kelas X SMA/MA, soal ini sudah kakak sediakan kunci jawaban yang mana bisa dipelajari lagi baik dirumah maupun disekolah. Semoga dengan adanya soal ini bisa membantu adik adik. Semangat!!Petunjuk Setiap pilihan ganda pada pertanyaan di bawah ini hanya mempunyai satu jawaban yang benar. Petunjuknya mudah saja, pilih jawaban yang paling tepat. Di sini, kamu masih akan ketemu dengan kunci jawaban untuk mengukur kemampuanmu. Apapun masalamu, tetaplah tersenyum, karena dengan cemberut pun masalah kamu belum tentu selesai, kan?1. Berikut ini data unsur beserta nomor atomnyaGrafik yang tepat menggambarkan hubungan nomor atom dengan energi ionisasi adalah....2. Perhatikan pernyataan berikut1 dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil2 dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar3 dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar4 dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar5 dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besarPernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .A. 1B. 2C. 3D. 4E. 53. Data kelektronegatifan beberapa unsur bukan sebenarnya sebagai berikut Unsur yang paling mudah mengikat elektron adalah ....A. JB. KC. LD. ME. N4. Perhatikan wacana berikutKeelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah... .A. besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatifB. besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatifC. besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positipD. besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimiaE. besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak tidak berurutan dalam Angstrom adalah 2,01 1,57 1,23 0,80 dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan ....A. 2,03B. 1,57C. 1,23D. 0,89E. 0,806. Perhatikan data afinitas elektron kJ/mol beberapa unsur berikut Pernyataan yang benar untuk unsur-unsur tersebut adalah ...A. V merupakan unsur yang paling mudah mmbentuk ion negatifB. Z merupakan unsur yang paling elektronegatifC. W merupakan unsur yang paling elektropositifD. Y merupakan unsur yang paling sulit menerima elektronE. X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol7. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut P = 2, 8, 1Q = 2, 8, 5sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....A. energi ionisai P lebih besar dari pada QB. jari-jari atom P lebih besar dari pada QC. kelektronegatifan P lebih besar dari pada QD. afinitas elektron P lebih besar dari pada QE. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q8. Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsurtersebut adalah ….9. Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat ….A. energi ionisasi yang lebih besarB. anfinitas elektronya lebih besarC. jari-jari atomnya lebih panjangD. keelktronegatifan yang ebih besarE. kurang reaktif10. Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah .. .A. elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atomB. elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atomC. elektron yang dilepas makin banyakD. elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinyaE. elektron yang ditangkap makin sedikitKunci Jawaban1 A2 C3 E4 D5 C6 B7 B8 A9 C10 ADemikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!!
A Dari kiri ke kanan afinitas elektron bertambah besar. B. Dari kiri ke kanan jari - jari atom akan semakin besar. C. Dari kiri ke kanan potensial ionisasi semakin besar. D. Dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin kecil. E. Dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil. 44. Di antara ion poliatomik berikut ini yang berupa kation
bentuk ini yang bukan alat pengukur volume cairan adalah ​ Volume H2SO4 0,03 M yang diperlukan untuk menetralkan 500 mL larutan KOH 0,06 M A. 0,1 liter B. 0,3 liter C. 0,5 liter D. 0,7 liter E. 1,0 liter​ Sebanyak 20 liter gas asetilena dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi berikut. 22 + 2 → 2 + 2 belum setara Tentukanlah a. Volume gas oks … igen yang diperlukan b. Volume gas karbondioksida yang dihasilkan c. Volume air yang dihasilkanmohon di jawab kak, soalnya besok di kumpulkan... terimakasih ​ 1. Dalam suatu senyawa organik, terdapat karbon, hidrogen, dan oksigen dengan perbandingan 251 berdasarkan jumlah atom. Jika Atom Relatif Ar dari … karbon adalah 12, hidrogen adalah 1, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 2. Dalam senyawa asam sulfat H2SO4, terdapat dua atom hidrogen, satu atom belerang, dan empat atom oksigen. Jika Atom Relatif Ar dari hidrogen adalah 1, belerang adalah 32, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 3. Sebuah senyawa terdiri dari unsur-unsur X, Y, dan Z dengan perbandingan masing-masing atom 231. Jika Atom Relatif Ar dari X adalah 40, Y adalah 16, dan Z adalah 12, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 25. Unsur phospor dan oksigen dapat membentuk dua senyawa dengan komposisi sebagai berikut. SENYAWA Massa P gram Massa O gram I 31 24 II 62 80 Jik … a massa phospor dibuat tetap, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I senyawa II adalah .....

Langkahpenyelesaian Soal. Untuk menyelesaikan soal Pendalaman materi ikatan kimia tersebut, berikut diuraikan langkah-langkah pengerjaan secara rinci. 1. Menentukan konfigurasi elektron masing-masing atom. H: 1, ev=1. P: 2, 8, 5, ev=5. O: 2,8,6, ev=6. *) ev adalah singkatan dari elektron valensi/elektron terluar.

kali ini akan membahas tentang Afinitas elektron beserta tabel periodik, Ionisasi, Keelektronegatifan serta sifat afinitas elektron, grafik energi ionisasi, contoh ionisasi energi serta contoh ionisasi, lebih lengkapnya simak uraian dibawah ini Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol–1. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron kecenderungan membentuk ion negatif. Tabel Periodik tabel periodik unsur kimia Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur Pada satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Pada satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas sampai bawah Terkecuali unsur alkali pada tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki golongan halogen. Afinitas Elektron Terbesar Semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Terkecuali unsur alkali tanah IIA dan gas mulia VIIIA. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen VIIA karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0 Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Tetapi pada faktanya yang terkecil yaitu berilium dengan nilai afinitas +240,0. Keelektronegatifan Keelektronegatifan yaitu skala yang bisa menjelaskan kecenderungan atom pada suatu unsur guna menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu ikatan. keelektronegatifan Keelektronegatifan secara umum, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin bertambah dan dalam satu golongan, Fenomena ini menyebabkan jari-jari atom makin kecil, energi ionisasi makin besar, afinitas elektron makin besar dan makin negatif dan akibatnya kecenderungan untuk menarik elektron makin besar. Elektronegatifitas Keelektronegatifan skala Pauling Bahwa untuk unsur gas mulia tidak memiliki harga keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Stabilitas gas mulia menyebabkan gas mulia sulit untuk menarik maupun melepas elektron. Keelektronegatifan skala pauling memberikan nilai keelektronegatifan untuk gas mulia sebesar nol. Ionisasi ionisasi Ionisasi yaitu proses fisik mengubah atom ataupun molekul menjadi ion dengan menambahkan maupun mengurangi partikel bermuatan seperti elektron. Proses ionisasi ke muatan positif dan negatif sedikit berbeda. Ion bermuatan positif didapatkan saat elektron yang terikat pada atom atau molekul menyerap energi yang cukup agar bisa lepas dari potensial listrik yang mengikatnya. Energi yang dibutuhkan tersebut disebut potensial ionisasi. Ion bermuatan negatif didapat saat elektron bebas bertabrakan dengan atom dan terperangkap dalam kulit atom dengan potensial listrik tertentu Contoh Ionisasi Energi Hidrogen H – 13,6 Klorin Cl – 12,97 Helium He – 24,59 Kalsium Ca – Boron B – 8,3 Carbon C – Nitrogen N – Oksigen O – 13,62 Natrium Na – Aluminium Al – 5,99 Jari-jari atom Jari-jari atom yaitu jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil pada suatu atom dalam keadaan setimbang. Jenis-jenis jari-jari atom Ada beberapa jenis jari-jari atom yang dipakai untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya di antaranya yaitu jari-jari kovalen jari-jari logam jari-jari van der Waals Jari-jari kovalen Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang mempunyai jenis ikatan kovalen. Biasannya elemen-elemen ini berupa elemen-elemen non-logam. Jari-jari logam Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari logam untuk elemen-elemen yang termasuk dalam elemen-elemen logam. Jari-jari van der Waals Jari-jari atom yang diukur memakai jari-jari van der Waals untuk elemen yang atom-atomnya tidak bisa saling berikatan. Contoh dari kelompok ini yaitu gas mulia . Demikianlah penjelasan materi kali ini, Semoga bermanfaat Baca Juga Magnesium Sulfat Rumus Kimia Amonium Sulfat

2 Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah . A. ion X−lebih stabil daripada atom X B. ion Y−lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y 3.

Hai Kak Rafi, kakak bantu jawab ya^^ Dalam satu golongan pada sistem periodik dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin kecil. Untuk penjelasan lebih lengkapnya, yuk simak pembahasan berikut. Afinitas elektron merupakan besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom untuk dapat menerima sebuah elektron. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang sedangkan dalam suatu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah.

Kalaukebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu. Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron . kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode
KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurPerhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron Be 240 kJ / mol^-1 Cl -349 kJ / mol^-1 Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah .... a. ion Be- lebih stabil daripada atom Be b. ion Cl^- lebih stabil daripada atom Be^- c. atom Cl lebih stabil daripada ion Cl^- d. atom Be lebih bersifat nonlogam e. atom Cl lebih bersifat logamTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0723Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...0527Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...0221Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d...Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d...
C Afinitas elektron berkurang D. Energi ionisasi bertambah besar E. Jari-jari atom bertambah pendek. 10. Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut. V = 1,2 W = 3,0 X = 4,0 Y = 2,5 Z = 3,5 Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah . A. V B. W C. X D. Y E. Z 11. Unsur Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba terletak dalam satu golongan.
KIM 106 SOAL PILIHAN GANDA 1. Partikel penyusun atom dapat diketahui dari nomor atom dan nomor massanya .Notasi atom unsur Kripton tertulis 3684 Kr , maka jumlah proton, elektron, netron dari unsur kripton berturutturut .... A. 36 , 36 , 84 B. 36 , 84 , 36 C. 36 , 36 , 36 D. 48 , 36 , 36 E. 36 , 36 , 48 2. Sebanyak 10 L campuran gas yang mengandung etana C2H6 dan etena C2H4 dibakar pada T, P menurut persamaan reaksi berikut ini. 2C2H6g + 7O2g  4CO2g + 6H2Og C2H4g + 3O2g  2CO2g + 2H2Og Volume uap air yang dihasilkan sebanyak 26 Liter. Volume gas etana dan etena dalam campuran berturut-turut sebanyak .... A. 2 L dan 8 L B. 3 L dan 7 L C. 6 L dan 4 L D. 7 L dan 3 L E. 8 L dan 2 L 3. Perhatikan tabel berikut No Nama Senyawa Rumus Senyawa 1 Natrium oksida NaO 2 Tembaga II oksida Cu2O 3 Besi II sulfat FeSO4 4 Kalsium karbonat K2CO3 5 Magnesium hidroksida MgOH2 Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalah .... A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 2 dan 4 D. 3 dan 5 E. 1 dan 5 KIM 106 4. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron X 156 Y –349 Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah .... A. unsur X lebih bersifat non logam daripada unsur Y B. unsur X lebih sulit melepas elektron daripada unsur Y C. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y D. ion Y– lebih stabil daripada atom Y E. ion X– lebih stabil daripada atom X 5. Perhatikan tabel beberapa unsur dengan nomor atomnya berikut! No. Unsur Nomor Atom 1 P 5 2 Q 6 3 R 7 4 S 8 5 T 9 Pasangan senyawa berikut yang menyimpang dari kaidah oktet adalah .... A. PT3 dan RT5 B. QS2 dan RT3 C. QT4 dan QS2 D. QT4 dan RT3 E. RT5 dan RT3 6. Dibawah ini adalah tabel hasil uji larutan dengan kertas lakmus dan daya hantar listriknya Kertas Lakmus Kertas Lakmus Larutan Daya Hantar Listrik merah Biru 1 Biru Biru Nyala lampu terang 2 Merah Merah Nyala lampu redup 3 Biru Merah Nyala lampu redup 4 Biru Biru Nyala lampu redup 5 Merah Merah Nyala lampu terang yang merupakan larutan elektrolit kuat dan bersifat asam adalah nomor.... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 KIM 106 7. Berikut ini data hasil titrasi antara CaOH2 dengan larutan asam asetat 0,1 M. Percobaan 1 2 3 Volume CaOH2 mL 20 20 20 Volume CH3COOH mL 20,5 20,0 19,5 Berdasarkan pada data tersebut, massa CaOH2 yang bereaksi adalah ... Mr CaOH2 = 74 A. 0,037 gram B. 0,074 gram C. 0,37 gram D. 0,74 gram E. 1,48 gram 8. Harga pH larutan NH3 0,1 M jika diketahui kb NH3 = 1, adalah…. A. 3 B. 5 C. 8 D. 11 E. 12 9. Diketahui dua jenis larutan diuji dengan beberapa indicator dengan hasil sebagai berikut Indikator Trayek/warna Larutan-1 Larutan-2 kuning kuning 4,2 - 6,3 merah-kuning Metilmerah kuning kuning 2,9 – 4,0 merah – kuning Metiljingga biru biru Bromtimolbiru 6,0 – 7,6 kuning- biru tidak berwarna merah 8,3 - 10 tidak berwarna- merah Fenolftalin pH larutan-1 dan larutan 2 berturut-turut adalah.... A. diatas 10 dan antara 7,6 sampai 8,3 B. dibawah 10 dan antara 4,0 sampai 8,3 C. diatas dan antara sampai 8,3 D. dibawah dan antara 6,3 sampai E. 7,6 dan 10. Kedalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan CH3COONa, ternyata pH campurannya = 6, jikaKa CH3COOH = 10-5, maka massa CH3COONa adalah.... Mr CH3COONa = 82 A. 0,082 gram B. 0,820 gram C. 8,20 gram D. 82 gram E. 820 gram KIM 106 11. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini 1 100 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M 2 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,2 M 3 100 mL H2CO3 0,10 M dan 50 mL NH4OH 0,1 M 4 100 mL H2SO4 0,05 M dan 50 mL NH4OH 0,2 M 5 100 mL HCl 0,05 M dan 50 mL NaOH 0,1 M Pasangan-pasangan yang mengalamihidrolisisadalah…. A. 1 dan 4 B. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 dan 5 12. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-dan SO42-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 . 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1. 10-20 Ksp Ag2CrO4 = 6. 10-5 Ksp AgBr = Ksp Ag2SO4 = Maka garam yang akan larut adalah…. A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S danAgBr C. Ag2CrO4dan Ag2SO4 D. Ag3PO4danAgBr E. AgBrdan Ag2SO4 13. Dalam kehidupan sehari-hari sifat –sifat koloid dan penerapannya sering kita temukan. Tabel berikut pasangannya yang benar adalah…. Sifat koloid A. B. C. D. E. Adsorpsi Koagulasi Dialisis EfekTyndal Gerak Brown Penerapan kegunaan dalam kehidupan sehari-hari penggunaan norit menghilangkan bau badan gelatin pada es krim penggumpalan lateks sorot lampu di udara berkabut KIM 106 14. Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari. 1 Hujan yang terbentuk dari uap air 2 Es mencair 3 Fotosintesis 4 Air membeku 5 Batu kapur dilarutkan dalam air Pasangan peristiwa yang menunjukkan reaksi endoterm adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 15. Perhatikan siklus energi berikut 2 S s + 3 O2g H = x kJ H = - 593 kJ 2 SO2g H = - 197 kJ 2 SO2g + O2g Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO2 adalah…. A. - 790 kJ B. - 395 kJ C. + 396 kJ D. + 395 kJ E. + 790 kJ 16. Dalam suatu ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 50 oC telah terjadi kesetimbangan sebagai berikut 2HBrg + Cl2g ⇌ 2HClg + Br2g. Pada saat terjadinya kesetimbangan terdapat 0,1 mol HBr, 0,1 mol Cl2, 0,2 mol HCl dan 0,1 mol Br2. Nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut adalah .... R = 0,082 A. 0,2 dan 2 B. 0,2 dan 4 C. 0,4 dan 2 D. 2,0 dan 4 E. 4,0 dan 4 KIM 106 17. Percobaan terbentuknya gas hidrogen dari reaksi antara logam magnesium Mg dengan larutan asam khlorida HCl menurut reaksi Mgs + 2HClaq  MgCl2aq + H2g diperoleh data sebagai berikut. Waktu detik 20 40 60 80 Volume Gas H2 mL 16 24 32 40 Bentuk grafik yang dihasilkan dari data tersebut adalah .... A. B. C. D. E. 18. Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut ini 1 H Cl C Cl Cl H Cl C Cl Cl 2 3 4 Gaya dipol sesaat ditunjukkan oleh nomor .… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 5 KIM 106 19. Diketahui beberapa senyawaa berikut 1 CONH22 M 2 CH3COOH 0,2 M 3 C6H12O6 M 4 NaCl 0,1 M Urutan kenaikan titik didih m mulai dari yang terendah adalah.... A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 4, 3, 2 C. 1, 3, 2, 4 D. 4, 1, 3, 2 E. 2, 3, 4, 1 20. Diberikan lima persamaan reaksi rea oksidasi atau reduksi yang belum setara. ra. – 2– 1 MnO4  MnO4 2 SO2  SO3 3 C2H4  C2H6 4 FeO  Fe2O3 5 Cl2 + 2e–  2Cl– Kelompok persamaan reaksi ksi yang mengalami reduksi ditunjukkan olehh nom nomor-nomor .... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 21. Perhatikan gambar berikut Besi paling cepat terkorosi si pada pa percobaan nomor .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 KIM 106 22. Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersamasama dan dihubungkan secara seri. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram, maka pada sel kedua akan mengendap logam Cu sebanyak.... gram Ar Cu=64 , Ar Ni = 59 A. 20,33 B. 10,16 C. 5,80 D. 2,58 E. 1,28 23. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan didalam larutan AgNO3 1M dan elektroda Al yang dicelupkan kedalam larutan Al2SO43 1M, jika diketahui Ag+aq + e- Ags Eo = +0,80 volt Al3+ aq + 3e  Al s Eo = - 1,66 volt Reaksi yang berlangsung 1 Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Al merupakan elektroda positif 2 Pada sel yang dibentuk pada kedua elektroda tersebut, logam Ag merupakan elektroda negatif 3 logam Ag mudah teroksidasi daripada logam Al 4 logam Al mudah teroksidasi daripada logam Ag 5 potensial standar sel yang terdiri dari elektroda Ag dan Al adalah 2,46 volt pernyataan yang benar adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 24. Perhatikan rumu struktur senyawa karbon berikut H 3C H C C H2 C CH3 CH3 O Nama yang benar sesuai aturan IUPAC senyawa tersebut adalah .... A. 2-metil 3-pentanon B. 4-metil 3-pentanon C. 3-heksanon D. etilpropil keton E. etil isobutil keton KIM 106 25. Perhatikan struktur senyawa turunan benzena berikut NH2 Kegunaan senyawa tersebut adalah .... A. bahan peledak B. antiseptik C. bahan pewarna D. pengawet makanan E. insektisida 26. Diketahui data polimer sebagai berikut No Polimer Monomer Kegunaan 1 amilum glukosa plastik 2 Karet alam etena Ban mobil 3 PVC Vinil Klorida Pipa paralon 4 teflon Tetrafluoro etena Panci anti lengket 5 Polistirena Stirena Sakelar listrik Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ... A. 1 dan 2 B. 2 dan 5 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 27. Senyawa karbon mengandung 40% karbon; 53,33% oksigen; dan sisanya hidrogen. Jika Mr senyawa tersebut = 180, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .... Ar H=1; Ar C=12; Ar O=16 A. C2H4O2 B. C6H12O6 C. C2H5OH D. C3H6O3 E. C3H8O3 28. Perhatikan tabel data hasil penyulingan minyak bumi berikut! No. Jumlah atom C Titik didih Kegunaan 1 1–4 < 25฀C Pelumas 2 5–6 30 – 90฀C Pelarut 3 5–6 70 – 140฀C Bahan bakar diesel 4 6 – 12 140 – 180฀C Bahan industri petrokimia Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 KIM 106 29. Perhatikan data hasil uji protein berikut Tes Biuret Xantoprotein Timbal asetat 1 Putih telur Ungu Jingga Hitam 2 Susu Ungu ─ ─ 3 Tempe Ungu ─ ─ 4 Ikan Ungu Jingga ─ Berdasar data di atas , protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah .... A. 1, 2, 3, dan 4 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 1 saja No Nama Bahan 30. Perhatikan data pada tabel berikut Ikatan Nama Asam lemak Jumlah atom karbon Jenuh Asam kaproat 8 Asam stearat 18 Asam arakidat 20 Tidak jenuh Asam palmitoleat 16 Asam oleat 18 Asam linoleat 18 Asam lemak pada tabel tersebut yang memiliki titik lebur paling tinggi adalah .... A. asam oleat B. asam stearat C. asam arakidat D. asam palmitoleat E. asam kaproat dan asam linoleat 31. Hasil reaksii dentifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H6O sebagai berikut 1. tidak bereaksi dengan logam natrium 2. tidak dapat bereaksi dengan PCl3 Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah .... A. – OH B. – O – O C. C O D. C O H E. C OH KIM 106 32. Perhatikan tabel dibawah ini No proses pembuatan produk 1 proses Solvay soda kue 2 proses Dow logam natrium 3 proses Hall-Heroult logam aluminium 4 proses Frasch gas nitrogen 5 proses Kontak gas amoniak Hubungan yang tepat antara proses pembuatannya dengan produknya pada nomor.... A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 33. Unsur-unsur A, B, dan C terletak pada periode B dalam air mempunyai pH < 7. Unsur C bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Adapun unsure dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan ketiga unsure tersebut dalam system periodic dari kiri ke kanan adalah .... A. A – B - C B. A – C - B C. C - A - B D. B - C - A E. B – A - C 34. Perhatikangambarpercobaanreaksi nyala dan unsur golongan IA dan IIA sebagai berikut 1 2 3 4 5 Na Mg Ba Hubungan antara unsur dengan hasil uji reaksi nyala adalah.... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Ca Sr KIM 106 35. Perhatikan tabel berikut ini No Senyawa Kegunaan 1 AgBr pengawet 2 C2H4Br2 mengikat Pb dalam bensin 3 CHI3 pengumpal lateks 4 C2H5Cl industri Tetra Etil Lead 5 HF pasta gigi Hubungan senyawa dan kegunaan yang tepat adalah.... A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 KIM 106 SOAL URAIAN 36. Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 31,2 gram magnesium sulfat hidrat dan menghasilkan 24 gram magnesium sulfat anhidrat. Jelaskan, melalui perhitungan, bagaimana siswa tersebut mencari rumus hidrat dari garam magnesium tersebut! Ar Mg = 24 S = 32 , O = 16 , dan H = 1 37. Garam terbentuk dari gabungan asam dan basa. Tentukan asam dan basa pembentuk dari garam berikut dengan mengisi kolom yang kosong! No 1 2 3 Rumus Kimia Garam Basa Pembentuk Rumus Jenis Basa Asam Pembentuk Rumus Jenis Asam Sifat Larutan Na2S NH4Cl K2SO4 38. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi Qg+2Tg →T2Qg pada beberapa kondisi No [Q] [T] VM/det 1 1, 2 3 Tentukan a. orde reaksi terhadap Q b. orde reaksi terhadap T c. rumus laju reaksinya 39. Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada 25°C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan 2 HIg H2g +I2g. Tentukanlah harga tetapan kesetimbangan Kc, jika pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol I2 pada suhu 25°C! 40. Tuliskan 3 isomer yang mungkin dari senyawa yang memiliki rumus molekul C4H8O2 dan berikan nama masing masing isomer tersebut!
44. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah . A. unsur X lebih bersifat non logam daripada unsur Y B. unsur X lebih sulit melepas elektron daripada unsur Y C. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y Unsur Afinitas Elektron X 156 kJ.mol-1 Y -349 kJ.mol-1 D. ion Y- lebih stabil daripada
Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron kecenderungan membentuk ion negatif. Afinitas unsur Y lebih negatif dibandingkan X, maka Y lebih mudah dalam menyerap dibandingkan X. Maka, ion lebih stabil daripada atom Y. Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat adalah B
Perhatikandata afinitas elektron berikut! Buatlah pernyataan yang tepat untuk kedua unsur - Mas Dayat. Afinitas elektron adalah negatif dari energi yang terlibat saat suatu atom menerima elektron Unsur yang memiliki afinitas elektron tinggimudah menangkap elektron untuk stabil. Sebaliknya semakin besar ukuran suatu atom, maka afinitas elektron
Perhatikan data afinitas elektron berikut! Buatlah pernyataan nan tepat cak bagi kedua unsur tersebut n domestik menjejak kestabilannya! Jawab Ketertarikan elektron adalah besarnya energi nan dilepaskan maka itu satu anasir ketika menangkap elektron membentuk ion merusak. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda subversif, n kepunyaan mode lebih lautan internal membentuk ion destruktif. Beralaskan informasi tersebut, anasir yang mempunyai afinitas elektron negatif yaitu Y, yang bersifat Kian mudah menangkap elektron. Lebih stabil membentuk Y–. Bertambah bersifat nonlogam. Jangan lupa komentar & sarannya Website Tanya Jawab Pendidikan Kunjungi terus OK! 😁 Jawaban di bawah ini, boleh hanya salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli n domestik tanya tersebut. Pastikan mencari jawaban dari beraneka ragam sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar.. Answered by diahviolin on Mon, 25 Apr 2022 205225 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other users Jawaban Pernyataan yang tepat untuk menyatakan kestabilan kedua unsur tersebut adalah …. D. ion Y– lebih stabil daripada atom Y Pembahasan Ketertarikan elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan suatu molekul netral kerumahtanggaan wujud gas, pada saat partikel tersebut menerima suatu elektron sehingga terdidik ion destruktif. Semakin negatif energi keterikatan, semakin mudah zarah tersebut mengikat elektron dan takhlik ion negative. Kerumahtanggaan soal ini tertumbuk pandangan bahwa unsur X memiliki ketertarikan elektron sebesar 156 kJ/mol, provisional atom Y memiliki memiliki tas elektron sebesar -349 kJ/mol. Berpunca data ini boleh disimpulkan bahwa Partikel Y mudah takhlik ion negative. Artinya, atom Y makin mirip dengan anasir non-logam, sebab atom logam umumnya menciptakan menjadikan ion positif. pernyataan A salah. Afinitas elektron menentukan mudah tidaknya satu zarah mengikat elektron, bukan tingkat mudah tidaknya suatu atom melepas elektron pernyataan B salah Atom X sukar lakukan mengikat elektron sulit mewujudkan ion negative karena afinitas elektronnya berilai positif. Atom Y mudah mengikat elektron dan membentuk ion subversif, karena afinitas elektronnya bernilai negatif. pernyataan C riuk. Artinya ion Y⁻ akan lebih stabil bila dibandingkan dengan atom Y, karena atom Y mudah menyambat elektron dan menciptakan menjadikan ion negatif pernyataan D benar Zarah X sulit untuk mencantumkan elektron. Artinya atom X makin stabil daripada ion X⁻. pernyataan E pelecok . Kelas bawah X Mata Kursus Kimia Materi Rasam Keperiodikan Unsur Pengenalan Kunci Afinitas elektron Baca Juga Coba Untuk rencana ilustrasi beralaskan cerita nan anda buat!​ Apa itu Adalah Website Kesimpulan dari forum interviu online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini percuma 100% tidak dipungut biaya sepeserpun bagi para peserta di seluruh indonesia. saya minta pembelajaran ini dapat bermanfaat untuk para peserta yang sedang mencari jawaban dari segala pertanyaan di sekolah. Syukur Telah Berkunjung, Sepatutnya sehat selalu. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Buatlah pernyataan yang tepat untuk kedua elemen tersebut dalam mencapai kestabilannya! Jawab Ketertarikan elektron adalah besarnya energi nan dilepaskan maka itu suatu unsur ketika menganyam elektron membentuk ion negatif. Partikel nan memiliki ketertarikan elektron bertanda negatif, n kepunyaan kecenderungan lebih raksasa intern membentuk ion negatif. Berdasarkan keterangan tersebut, molekul yang punya afinitas elektron negatif yaitu Y, yang berperangai Lebih mudah menangkap elektron. Lebih stabil membentuk Y–. Lebih berperangai nonlogam. —————-—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email Kunjungi terus OK! 😁 Bermula data diatas laju reaksinya yakni? Hitunglah Ph dari campuran 0,1 mol CH3COOH Ka=10^-5 dengan 0,2 mol COH3COONa sebelum dan sesudah penyisipan 0,01 NaOH​. Sebanyak 896 ml stp gas nh3 kb = 1 x 10-5 dialirkan ke dalam 100 ml hancuran h2so4 0,1 m. Seandainya seluruh gas nh3 larut sempurna, akan didapatkan ph c … ampuran yang terlatih adalah​. Berapa piutang dari 44 gram gas CO₂ Mr CO₂ = 44 bila diukur dimana 32 gram gas O2 memiliki debit 4 Liter ​. Jikalau saklar satu S1 dibuka, maka lampu yang akan padam yaitu lampu. ​. Mengapa ujung jarum Ose tidak boleh mengenai dinding tabung reaksi jelaskan​ Bagaimana teknik kerja aseptis berusul sarana cair ke tabung reaksi yang berisi seyogiannya pencong​ Jelaskan kemujaraban laminar air flow dibandingkan enkas kotak kaca​ Kok tutup tabung reaksi enggak boleh diletakkan diatas bidang datar kerja jelaskan​ Bagaimana kaidah sterilisasi sarana pertumbuhan mikrob jelaskan​ Kohesi Elektron yaitu negatif mulai sejak pergantian energi yang terjadi saat satu elektron diterima makanya elemen suatu unsur privat peristiwa tabun. Unsur yang punya keterikatan elektron bertanda negatif, berarti n kepunyaan kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur nan kohesi elektronnya bertanda substansial. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka lebih besar kecondongan unsur tersebut intern menyerap elektron kecenderungan membuat ion negatif. Berdasarkan data tabel affinitas elektron dan penjelasan di atas, nilai affinitas elektron unsur Y lebih merusak, sehingga atom Y memiliki gaya lakukan menyerap elektron membentuk ion negatif. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
.
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/328
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/51
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/481
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/203
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/447
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/200
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/354
  • pbsmc7d0bw.pages.dev/287

    • perhatikan data afinitas elektron berikut